Hidrogénio
Nessa pesquisa o combustível utilizado foi o trítio.
Hidrogénio
O hidrogénio é o elemento químico mais abundante no universo e o terceiro no nosso planeta, apenas atrás do oxigénio e do silício.
O hidrogénio está presente no sol, nas estrelas, na água (quer seja doce ou salgada, quer esteja no estado líquido ou sólido), na matéria em decomposição e até no nosso organismo. Podemos encontrá-lo também nos combustíveis gasosos - metano (CH4), etano (C2H6), propano (C3H8) e butano (C4H10).
Este elemento químico tem variantes (isótopos).
Os isótopos do hidrogénio são variantes do elemento químico hidrogénio, existindo no total sete isótopos. Três desses isótopos existem na natureza, 1H (prótio), 2H (deutério) e 3H (trítio), sendo os dois primeiros estáveis e o terceiro com semivida de 12,32 anos. Todos os restantes isótopos são sintéticos e altamente instáveis, com semivida de um zeptosegundo (10-21).
O Trítio é um isótopo radioativo que apresenta uma semivida de 12,32 ± 0,02 anos. Informalmente é simbolizado pela letra T.
Emite radiação do tipo β (beta). Como o núcleo apresenta três subpartículas atómicas que participam na interação forte e, somente um próton, com carga elétrica positiva, o trítio pode libertar grande quantidade de energia ao realizar a fusão nuclear, e pode fazê-lo mais facilmente do que os outros isótopos mais comuns do hidrogénio. Assim, o trítio poderá ser utilizado (no futuro) para a produção de energia em grande quantidade.
Riscos
O trítio é um isótopo de hidrogénio, o que lhe permite ligar-se facilmente aos radicais hidroxil, formando água tritiada (HTO), e aos átomos de carbono. Uma vez que o trítio é um emissor beta de baixa energia, não é perigoso externamente (as suas partículas beta são incapazes de penetrar na pele), mas pode haver um perigo de radiação quando inalado, ingerido através de alimentos ou água, ou absorvido através da pele.
Propriedades do hidrogénio
O hidrogénio é um elemento químico fundamental, com número atómico 1. Cada átomo de hidrogénio contém um protão no seu núcleo atómico. Aqui estão algumas das suas propriedades:
1 - Valência: O hidrogénio tem uma valência de 1.
2 - Massa atómica: A sua massa atómica é de 1,00797 g/mol.
3 - Densidade: A densidade do hidrogénio é de 0,071 g/ml.
4 - Ponto de ebulição: O hidrogénio ferve a uma temperatura de -252,7°C.
5 - Ponto de fusão: O ponto de fusão do hidrogénio é -259,2°C.
Descoberta: Foi Henry Cavendish quem descobriu o hidrogénio em 1766.
O hidrogénio é um elemento versátil e desempenha um papel crucial em várias áreas, desde a produção de energia nas estrelas até a sua presença no nosso próprio corpo. É o elemento mais abundante no universo e desempenha um papel fundamental na química e na física. 🌟🔬
Inflamabilidade do hidrogénio - limite inferior (LEL) e superior (UEL)
Os limites de inflamabilidade do hidrogénio são essenciais para entender a sua segurança e manuseio. Vamos explorar esses limites:
1 - Limite Inferior de Inflamabilidade (LEL):
O LEL é a concentração mínima de hidrogénio no ar necessária para que ocorra uma reação de combustão. No caso do hidrogénio, o LEL é de 4% em volume.
2 - Limite Superior de Inflamabilidade (UEL):
O UEL é a concentração máxima de hidrogénio no ar além da qual já não ocorrerá combustão. Para o hidrogénio, o UEL é de 75,6% em volume.
Por outras palavras, se a proporção de hidrogénio no ar estiver entre esses limites, há risco de inflamabilidade. Portanto, ao manusear hidrogénio, é crucial estar ciente desses valores e tomar as devidas precauções para evitar situações perigosas.
Lembre-se de que o hidrogénio é altamente inflamável e deve ser tratado com cuidado em ambientes adequados e seguindo as medidas de segurança apropriadas. 🌟🔥
